Voir la source de Matériau à changement de phase (thermique)

== Exemples et types de matériaux à changement de phase ==
Il existe de nombreux types de matériaux à changement de phase, de nature physico-chimique très différente les uns des autres. Ce sont leurs caractéristiques de fusion-cristallisation qui les rendent intéressants pour le stockage de chaleur latente. Parmi ces matériaux, on distingue les trois grandes familles suivantes :
* les composés ''minéraux'' (ou [[Composé inorganique|''inorganiques'']]). Parmi ces composés, seuls les [[sel (chimie)|sels]] [[hydrate|hydratés]] présentent un intérêt pour leur utilisation en tant que MCP. Ils sont issus d'un alliage de sels organiques et d'eau. Ils ont l'avantage de posséder des grandes chaleurs latentes et des prix bas. En revanche, leur principal défaut concerne leur tendance à la [[surfusion]] ;
* les [[Composé organique|composés ''organiques'']]. De propriétés thermiques (chaleur latente et [[conductivité thermique]] en particulier) moindre que les sels hydratés, ceux-ci présentent l'avantage de n'être pas ou très peu concernés par la surfusion. On utilise en particulier, pour le stockage de chaleur latente, les [[paraffine]]s et les [[acides gras]] qui appartiennent à cette famille ;
* les ''[[eutectique]]s''. Un eutectique est un mélange de corps purs possédant une température de fusion constante pour une valeur particulière de concentration. Il peut être inorganique et/ou organique.

{| class="wikitable"
! Nom
! ''T''{{ind|fusion}}<br>(°C)
! ''L''{{ind|f}}<br/>(kJ/kg)
! ''C''{{ind|''p''{{ind|solide}}}}<br/>({{nb|kJ kg-1 K-1}})
! ''C''{{ind|''p''{{ind|liquide}}}}<br/>({{nb|kJ kg-1 K-1}})
! ''ρ''{{ind| solide}}<br/>({{nb|kg/m3}})
! ''ρ''{{ind| liquide}}<br/>({{nb|kg/m3}})
|-
|align="center" colspan="7" bgcolor="#939393" | '''''Composés organiques'''''
|-
|'''[[Acide formique]]'''
|8,3
|247
|?
|0,099
|?
|{{nb|1220}}
|-
|'''[[Acide acétique]]'''
|16,7
|194
|?
|?
|{{nb|1266}}
|{{nb|1049}}
|-
|'''[[Phénol (molécule)|Phénol]]'''
|40,8
|120
|?
|?
|{{nb|1070}}
|?
|-
|'''[[Acide dodécanoïque]]'''
|41-43
|211,6
|1,76
|2,27
|{{nb|1007}}
|862
|-
|'''[[Acétate de sodium trihydraté]]'''
|55-58
|242,85
|3,31 à {{tmp|30|°C}}
|3,06 à {{tmp|70|°C}}
|{{nb|1392}} à {{tmp|30|°C}}
|{{nb|1279}} à {{tmp|70|°C}}
|-
| align="center" bgcolor="#939393" colspan="7" | '''''Composés inorganiques'''''
|-
| '''[[Eau]]''' ({{H2O}})
|0
|330
|2,06 à {{tmp|0|°C}}
|4,186 à {{tmp|20|°C}}
|917 à {{tmp|0|°C}}
|998 à {{tmp|20|°C}}
|-
|'''[[Hydroxyde de sodium]]''' (NaOH)
|318
|272,15
|1,88 à {{tmp|30|°C}}
|2,18 à {{tmp|70|°C}}
|{{nb|1720}} à {{tmp|30|°C}}
|{{nb|1670}} à {{tmp|70|°C}}
|-
| '''[[Acide sulfurique]]''' (H{{ind|2}}SO{{ind|4}})
|10,4
|100
|?
|?
|?
|{{nb|1838}}
|-
| '''[[Trioxyde de soufre]]''' (SO{{ind|3}})
|16,9
|108
|?
|0,024
|?
|{{nb|1920}}
|-
| '''[[Acide phosphorique]]''' (H{{ind|3}}PO{{ind|4}})
|26,0
|147
|?
|?
|{{nb|1834}}
|{{nb|1685}}
|-
| '''[[Gallium]]''' (Ga)
|29,8
|80
|0,370
|?
|{{nb|5904}}
|6 095
|}

On peut néanmoins noter la dangerosité de certaines de ces substances.

Par exemple, le [[trioxyde de soufre]] réagit, entre autres, violemment avec l'eau pour former de l'[[acide sulfurique]] (un [[acide fort]] et un polluant majeur) tout en dégageant une chaleur importante.